1. Алюминиевый сплав Ал-7 содержит 5% меди. Сплав массой 50 г обработали избытком соляной кислоты. Сколько литров водорода при этом выделилось (при н. у.)? С дано и решением. Спасибо.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса сплава Al-7 = 50 г, содержание меди в сплаве = 5%, молярная масса Al = 27 г/моль, молярная масса Cu = 63,5 г/моль.

Решение:

Найдем массу меди в сплаве:
m(Cu) = 0.05 * 50 г = 2.5 г

Найдем количество вещества меди:
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 2.5 г / 63.5 г/моль = 0.039 моль

Так как в реакции соляной кислоты с медью выделяется моль водорода, то количество вещества водорода, выделившегося при реакции:
n(H2) = 0.039 моль

Теперь найдем количество вещества водорода в единицах литров (при н. у.):
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.039 моль 22.4 л/моль ≈ 0.874 л

Ответ: при обработке сплава массой 50 г избытком соляной кислоты выделилось около 0.874 л водорода (при нормальных условиях).