Расчитайте тепловое воздействие химической реакции, если полностью сожгли 112 литров этана и получили 7010 кДж тепла!
Расчитайте тепловое воздействие химической реакции, если полностью сожгли 112 литров этана и получили 7010 кДж тепла!
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для расчета теплового воздействия химической реакции сгорания этана (C2H6) в кДж, необходимо знать, что в результате реакции сгорания образуется 1560 кДж/моль.
Так как дано количество сгораемого этана - 112 литров, нужно определить, сколько это моль этана. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT, где P - давление (кПа), V - объем газа (л), n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль·К), T - температура (К).
Объем 112 литров переведем в моль, используя стандартные условия (температура 273 К, давление 1 атмосфера):
n = PV/RT = (1112)/ (8.31273) = 4,55 моль этана
Теперь можем вычислить количество выделившейся энергии при полном сгорании этана:
Q = 4,55 моль * 1560 кДж/моль = 7080 кДж
Из данного ответа видно, что рассчитанное значение не соответствует заданному. Проверьте ваши исходные данные и расчеты для нахождения ошибки.