Расчитайте тепловое воздействие химической реакции, если полностью сожгли 112 литров этана и получили 7010 кДж тепла!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета теплового воздействия химической реакции сгорания этана (C2H6) в кДж, необходимо знать, что в результате реакции сгорания образуется 1560 кДж/моль.

Так как дано количество сгораемого этана - 112 литров, нужно определить, сколько это моль этана. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT, где P - давление (кПа), V - объем газа (л), n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль·К), T - температура (К).

Объем 112 литров переведем в моль, используя стандартные условия (температура 273 К, давление 1 атмосфера)
n = PV/RT = (1112)/ (8.31273) = 4,55 моль этана

Теперь можем вычислить количество выделившейся энергии при полном сгорании этана
Q = 4,55 моль * 1560 кДж/моль = 7080 кДж

Из данного ответа видно, что рассчитанное значение не соответствует заданному. Проверьте ваши исходные данные и расчеты для нахождения ошибки.