При взаимодействии уксусной кислоты с кальцием, получили ацетат кальция массой 80г. Определите массу уксусной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 g/mol
Молярная масса CH3COOH = 60 g/mol
Масса CaCO3 = 80 g

Найдем количество вещества CaCO3 в реакции:
n(CaCO3) = m/M = 80/100 = 0.8 моль

Так как коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции равны, количество вещества уксусной кислоты также равно 0.8 моль.

Теперь найдем массу уксусной кислоты:
m(CH3COOH) = nM = 0.860 = 48 г

Итак, масса уксусной кислоты, необходимая для реакции с кальцием, равна 48 г.