При изготовлении фотоматериалов смешали 170 г нитрата серебра и 178,5 г бромида калия. Сколько бромида серебра образовалось,если одно из веществ взято в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала найти количество вещества, которое реагирует между собой.

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 170 г/моль, а молярная масса бромида калия (KBr) равна 119 г/моль.

Таким образом, количество вещества нитрата серебра: n(AgNO3) = 170 г / 170 г/моль = 1 мол
Количество вещества бромида калия: n(KBr) = 178,5 г / 119 г/моль ≈ 1,5 моль

Из уравнения реакции известно, что между нитратом серебра и бромидом калия образуется нитрат калия и бромид серебра:

AgNO3 + KBr -> AgBr + KNO3

Так как нитрат серебра взят в избытке, то он полностью реагирует с бромидом калия, и остаётся свободным нитрат калия.

Следовательно, образовалось 1,5 моль бромида серебра (AgBr).

Ответ: образовалось 1,5 моль бромида серебра.