Найдите массу осадка сульфата бария, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,7 моль хлорида бария с избытком раствора серной кислоты. Уравнение реакции: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Моль хлорида бария (BaCl2) = 0,7 моль

Уравнение реакции показывает, что при реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO4). Масса осадка BaSO4 равна массе самого соединения.

Молярная масса BaSO4
Ba = 137,33 г/мол
S = 32,06 г/мол
O = 16,00 г/моль

Молярная масса BaSO4 = 137,33 + 32,06 + (4 * 16) = 233,39 г/моль

Так как по уравнению формируется 1 моль BaSO4 из 1 моль BaCl2, масса осадка будет равна массе BaSO4, образовавшегося из 0,7 моль BaCl2.

Масса осадка = 0,7 моль * 233,39 г/моль = 163,373 г

Итак, масса осадка сульфата бария, полученного в результате реакции, составляет 163,373 г.