Какие соли и в каких химических веществах образуется при пропускании аммиака объемом 3,36 дм кубических через раствор серной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 9%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества серной кислоты в растворе:
m(H2SO4) = m(H2O) d(H2SO4) = 100 г 0,09 = 9 г

Теперь найдем количество молей аммиака:
V(NH3) = 3,36 дм^3
n(NH3) = V(NH3) (P/RT) = 3,36 (101,3 / 8,31 * 293) = 0,387 моль

Составим уравнение реакции между аммиаком и серной кислотой:
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4

Найдем количество моля аммиака, необходимое для полного взаимодействия с серной кислотой (это количество равно количеству серной кислоты):
n(H2SO4) = n(NH3) = 0,387 моль

Найдем количество серной кислоты, участвующей в реакции:
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,387 98 = 37,926 г

Найдем количество воды, образующейся в результате реакции:
m(H2O) = m(H2SO4) - 9 = 37,926 - 9 = 28,926 г
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 28,926 / 18 = 1,607 моль

Наконец, найдем массу соли, образовавшейся в результате реакции:
m(аммония) = m(H2SO4) - m(H2O) = 37,926 - 28,926 = 9 г

Итак, при пропускании аммиака объемом 3,36 дм^3 через раствор серной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 9%, образуется соль аммония (NH4)2SO4 массой 9 г.