Определите массу соли,которая получается при взаимодействии оксида цинка и 250 г 10% раствора азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо выразить массу соли, которая образуется в результате взаимодействия цинка и азотной кислоты.

Найдем количество вещества азотной кислоты:
m(NH3) = 250 г * 0,1 = 25 г

Найдем количество вещества цинка:
Масса цинка равна массе 25 г азотной кислоты
m(Zn) = 25 г

Рассчитаем количество вещества цинка и азотной кислоты по их молярным массам:
M(Zn) = 65,38 г/моль
M(HNO3) = 63,01 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 25 г / 65,38 г/моль ≈ 0,382 моль
n(HNO3) = m(NH3) / M(HNO3) = 25 г / 63,01 г/моль ≈ 0,397 моль

Найдем соотношение между цинком и азотной кислотой:
По уравнению реакции:
Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2↑

1 моль цинка соответствует 2 молям азотной кислоты

n(HNO3) : n(Zn) = 0,397 : 0,2

Найдем количество соли (Zn(NO3)2):
m(Zn(NO3)2) = n(Zn) M(Zn(NO3)2) = 0,382 моль (65,38 + 14,01 + 3 16) г/моль ≈ 0,382 189,38 г/моль ≈ 72,31 г

Таким образом, масса соли (Zn(NO3)2), которая образуется при взаимодействии оксида цинка и 250 г 10% раствора азотной кислоты, составляет примерно 72,31 г.