Определить массу соли которая получится при взаимодействии оксида меди(2) и 300грамм 15% раствора азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно определить, сколько молекул азотной кислоты требуется для полного окисления оксида меди(2).

Сначала определим массу азотной кислоты в данном растворе:
Масса раствора = 300 г
Масса азотной кислоты в растворе = 0.15 * 300 г = 45 г

Рассмотрим реакцию окисления оксида меди(2) азотной кислотой:
3CuO + 6HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 3H2O

Молярная масса CuO = 79.55 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль

Найдем количество молей азотной кислоты:
Мольная масса HNO3 = 63.01 г/моль
Моль HNO3 в растворе = 45 г / 63.01 г/моль = 0.714 моль

Найдем количество молей CuO, требующихся для реакции с азотной кислотой (с учетом коэффициентов реакции):
Из уравнения реакции видим, что 3 моль CuO соответствуют 6 молям HNO3
0.714 моль HNO3 * (3 моль CuO / 6 моль HNO3) = 0.357 моль CuO

Найдем массу CuO, которая соответствует 0.357 моль:
Масса CuO = 0.357 моль * 79.55 г/моль = 28.41 г

Таким образом, масса CuO, которая может быть полностью окислена азотной кислотой в данном растворе, составляет 28.41 г.