Определите массу соли, полученной в результате реакции алюминия и 150 г раствора серной кислоты с массовой долей вещества 14,7%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества в растворе серной кислоты:
Массовая доля серной кислоты = 14,7%
Масса серной кислоты в растворе = 150 г * 0,147 = 22,05 г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Количество вещества H2SO4 = 22,05 г / 98 г/моль ≈ 0,225 моль

Найдем количество вещества алюминия для реакции с серной кислотой:
Количество алюминия = 0,225 моль (так как молярные коэффициенты в уравнении реакции равны 1)
Молярная масса Al = 27 г/моль
Масса алюминия = 0,225 моль * 27 г/моль = 6,075 г

Реакция алюминия с серной кислотой приведет к образованной соли алюминия и серной кислоты (Al2(SO4)3).
Молярная масса Al2(SO4)3 = 342 г/моль
Масса соли = 0,225 моль * 342 г/моль = 76,95 г

Таким образом, масса соли, полученной в результате реакции алюминия и 150 г раствора серной кислоты, составит приблизительно 76,95 г.