Стеклянный сосуд, заполненный углекислым газом, имеет массу 180,8 г; тот же сосуд, заполненный неизвестным газом, имеет массу 161,9 г. Масса сосуда, из которого откачаны газы, равна 150 г ровно. Определите неизвестный газ, если известно, что оба газа находились в сосуде при равных условиях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи будем использовать закон Дальтона, который гласит, что суммарное давление смеси газов равно сумме давлений каждого газа в отдельности.

Пусть молярная масса углекислого газа равна 44 г/моль, а молярная масса неизвестного газа равна Х г/моль.

Пусть V - объем сосуда. Тогда масса углекислого газа, содержащегося в сосуде, равна:
m1 = 180,8 - 150 = 30,8 г

Молярное количество углекислого газа:
n1 = m1 / M1 = 30,8 / 44 = 0,7 моль

Также можно записать уравнения для неизвестного газа:
m2 = 161,9 - 150 = 11,9 г
n2 = m2 / M2 = 11,9 / Х

Так как газы находились в сосуде при равных условиях, то давление каждого газа будет пропорционально его молярному количеству:
P1 / P2 = n1 / n2

P1 = m1 R T / (M1 V)
P2 = m2 R T / (M2 V)

m1 / M1 / m2 * M2 = P1 / P2
0,7 / 44 = 11,9 / Х

0,0159 = 11,9 / Х
Х = 11,9 / 0,0159 ≈ 748,4

Ответ: Молярная масса неизвестного газа равна приблизительно 748,4 г/моль.