К водному раствору содержащий 19. 6 грамм серной кислоты добавили 10 грамм натрия гидроксид вычислите массу кислой соли образовавшейся

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество моль серной кислоты (H2SO4) и натрия гидроксида (NaOH) в реакции:

Молярная масса H2SO4 = 2(1.0079) + 32.065 + 4(15.999) = 98.079 г/моль
Молярная масса NaOH = 22.98977 + 15.999 + 1.0079 = 39.997 г/моль

Моль серной кислоты = 19.6 г / 98.079 г/моль ≈ 0.2 моль
Моль натрия гидроксида = 10 г / 39.997 г/моль ≈ 0.25 моль

Так как серная кислота и натрий гидроксид реагируют в соотношении 1:2, то натрий гидроксид будет ограничивающим реагентом.

Определим количество моль кислой соли (натриевая соль серной кислоты - Na2SO4), образовавшейся в процессе:

1 моль NaOH соответствует 1 моль Na2SO4
0.25 моль NaOH приводят к образованию 0.25 моль Na2SO4

Теперь вычислим массу кислой соли (Na2SO4) образовавшейся в результате реакции:

Молярная масса Na2SO4 = 22.98977*2 + 32.065 + 4(15.999) = 142.04 г/моль

Масса Na2SO4 = 0.25 моль * 142.04 г/моль ≈ 35.51 г

Итак, масса кислой соли (натриевой соли серной кислоты - Na2SO4), образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 35.51 г.