Ступенчатые константы диссоциации сероводорода К1 и К2 равны соответственно 6*10^-8 и 1*10^-14. Вычислить концентрации ионов Н(+), HS(-), S(-2) в 0,1М растворе H2S. Только решение.

4 Окт 2019 в 17:43
201 +1
0
Ответы
1

Уравнение реакции диссоциации сероводорода (H2S):
H2S ⇌ H(+) + HS(-)

Таблица концентраций в начале реакции:
[H2S] = 0,1 М
[H(+)] = 0 М
[HS(-)] = 0 М

Пусть x - концентрация H(+), HS(-) и S(-2) в равновесном состоянии.

Составим уравнение массового баланса для иона водорода:
[H(+)] = x

Составим уравнение равновесия:
K1 = [H(+)][HS(-)] / [H2S]
610^-8 = xx / (0,1 - x)

x^2 = 610^-9 - 610^-8x

x^2 + 610^-8x - 610^-9 = 0

Решив это квадратное уравнение, получим:
x ≈ 3,53*10^-5 М

Теперь можем найти концентрации ионов:
[H(+)] = 3,5310^-5 М
[HS(-)] = 3,5310^-5 М
[S(-2)] = 6*10^-8 М

Итак, концентрации ионов в 0,1М растворе H2S:
[H(+)] ≈ 3,5310^-5 М
[HS(-)] ≈ 3,5310^-5 М
[S(-2)] ≈ 6*10^-8 М

19 Апр в 14:39
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 588 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир