Раствор, содержащий 1,7 г хлорида цинка в 125 г воды кристаллизуется при -0,23 гр. Определить кажущуюся степень его диссоциации. Без дано, только решение.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением расчета криоскопической константы:

ΔT = Kf * m,

где ΔT - понижение температуры кристаллизации, Kf - криоскопическая константа (1,86 °C·кг/моль для воды), m - моляльность раствора.

Моляльность раствора можно найти по формуле:

m = n_solvent / m_solvent,

где n_solvent - количество вещества растворителя (воды), m_solvent - масса растворителя.

Далее, используя мольные массы хлорида цинка и воды, находим количество молей хлорида цинка в растворе.

Зная количество молей хлорида цинка, можно определить степень его диссоциации. Формула для определения степени диссоциации:

α = n_ions / n_initial,

где n_ions - количество молей ионов (Zn2+ и Cl-) в растворе, n_initial - количество молей хлорида цинка в растворе.

Исходя из данных, можно расчитать диссоциацию раствора и получить ответ.