Сколько граммов Na2S2O3·5H2O способно вступить в реакцию с 250 мл 0,2 н раствора йода, если известно, что продуктами реакции являются тетратионат натрия (Na2S4O6) и йодид натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала определим мольные соотношения между реагентами.

Уравнение реакции:
2Na2S2O3 + I2 -> Na2S4O6 + 2NaI

1 моль Na2S2O3 соответствует 1 молью I2, или 2 молям NaI

Молярная масса Na2S2O3·5H2O:
Na2S2O3 = 158 г/моль
H2O = 18 г/моль

Na2S2O3·5H2O = 158 г/моль + 90 г/моль = 248 г/моль

Молярная масса I2:
I2 = 253,8 г/моль

Молярная масса Na2S4O6:
Na2S4O6 = 248 г/моль

Теперь найдем количество вещества в растворе йода (I2):
n(I2) = c(V)
n(I2) = 0,2 моль/л * 0,25 л = 0,05 моль

Отношение между Na2S2O3 и I2:
n(Na2S2O3) = 0,05 моль
m(Na2S2O3) = n(Na2S2O3) M(Na2S2O3)
m(Na2S2O3) = 0,05 моль 248 г/моль = 12,4 г

Таким образом, 12,4 г Na2S2O3·5H2O способно вступить в реакцию с 250 мл 0,2 н раствора йода.