Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом
электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления
и восстановления, сумму всех коэффициентов: NH3 + OF2  N2 + HF + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное уравнение можно сбалансировать следующим образом:

NH3 + OF2 -> N2 + HF + H2O

Окисление: ни один элемент не увеличивает свой степень окисления, поэтому нет процесса окисления.
Восстановление: N в NH3 уменьшает свою степень окисления, поэтому NH3 – восстановитель.
Составим таблицу степеней окисления:

N: -3 (в NH3) -> 0 (в N2)
O: +2 (в OF2) -> -2 (в H2O)

На основе этих данных можем составить уравнение для коэффициентов:

Сначала балансируем атомы N и O:
NH3 + OF2 -> N2 + HF + H2O
NH3 + 2OF2 -> N2 + 2HF + H2O

Проверяем баланс для каждого элемента:
N: 1(N) = 1(N)
O: 2(O) = 2(O)
H: 3(H) = 3(H)
F: 2(F) = 2(F)

Таким образом, коэффициенты для уравнения:
NH3 + 2OF2 -> N2 + 2HF + H2O

Сумма всех коэффициентов: 1 + 2 + 1 + 2 + 1 = 7