Какую массу карбоната кальция в виде известняка необходимо взять чтобы произвести из него 100кг. негашеной извести, если известно, что практический выход продукта составляет 90% от теоретического

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте рассмотрим реакцию превращения карбоната кальция (CaCO3) в известь (CaO) с учетом практического выхода продукта:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 g/mol
Молярная масса CaO = 56 g/mol

Теоретический выход CaO из 1 моля CaCO3 = (56/100) моль = 0.56 моль

Следовательно, для получения 1 кг CaO (1000 г) необходимо:

(1000 г CaO) / (56 г/mol) = 17.86 моль CaO

С учетом 90% выхода продукта:

(17.86 моль CaO) / 0.9 = 19.85 моль CaO

Для получения 100 кг CaO (100,000 г) необходимо:

(100,000 г CaO) / (56 г/mol) = 1785.71 моль CaO

Таким образом, для производства 100 кг негашеной извести из карбоната кальция (известняка) необходимо взять:

(1785.71 моль CaO) / 0.56 = 3191.18 моль CaCO3

Масса карбоната кальция (известняка) составляет:

3191.18 моль * 100 g/mol = 319,118 г = 319.118 кг

Таким образом, необходимо взять около 319.12 кг карбоната кальция в виде известняка для производства 100 кг негашеной извести.