Рассчитайте объём выделившегося газа, если магний вступит в реакцию с 10г. соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса магния (Mg) = 10 г
Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль

Уравнение реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Найдем количество вещества магния:
n(Mg) = m/M(Mg) = 10 г / 24.31 г/моль ≈ 0.411 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между магнием и выделившимся водородом (H2) составляет 1:1. То есть, количество вещества водорода равно количеству вещества магния.

n(H2) = 0.411 моль

V = n * Vm
где Vm - молярный объем идеального газа при н.у. = 22.4 л/моль

V = 0.411 моль * 22.4 л/моль = 9.21 л

Таким образом, объем выделившегося газа (водорода) составит 9.21 л.