Для решения задачи используем химическое уравнение реакции обжига известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2
Молярная масса CaCO3 = 100 г/молМолярная масса CaO = 56 г/молМолярная масса CO2 = 44 г/моль
Масса известняка без примесейМ = 500 г * 0.8 = 400 г
Моля кальцийкарбоната в 400 гn(CaCO3) = 400 г / 100 г/моль = 4 моль
Из уравнения реакции видим, что при разложении 1 моль CaCO3 получается 1 моль CaO и 1 моль CO2. Поэтому объем CO2 будет равен молям CaCO3.
Объем CO2 (н.у.)V(CO2) = n(CaCO3) = 4 моль
Теперь найдем количество вещества CaO, образующегося при этом:
Масса CaOМ(CaO) = n(CaO) молярная масса(CaOМ(CaO) = 4 моль 56 г/моль = 224 г
Ответ: при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей, образуется 4 моль углекислого газа (н.у.) и 224 г оксида кальция.
Для решения задачи используем химическое уравнение реакции обжига известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2
Молярная масса CaCO3 = 100 г/мол
Молярная масса CaO = 56 г/мол
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Масса известняка без примесей
М = 500 г * 0.8 = 400 г
Моля кальцийкарбоната в 400 г
n(CaCO3) = 400 г / 100 г/моль = 4 моль
Из уравнения реакции видим, что при разложении 1 моль CaCO3 получается 1 моль CaO и 1 моль CO2. Поэтому объем CO2 будет равен молям CaCO3.
Объем CO2 (н.у.)
V(CO2) = n(CaCO3) = 4 моль
Теперь найдем количество вещества CaO, образующегося при этом:
Масса CaO
М(CaO) = n(CaO) молярная масса(CaO
М(CaO) = 4 моль 56 г/моль = 224 г
Ответ: при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей, образуется 4 моль углекислого газа (н.у.) и 224 г оксида кальция.