Для решения этой задачи нужно сначала вычислить количество молей ацетилена, которое привело к образованию 12 г бензола.
Масса бензола: 12 Молярная масса бензола (C6H6): 1210^-3 кг/молКоличество моль бензола: 12 / 1210^-3 = 1 моль
Молярное соотношение между ацетиленом и бензолом следующее2 моль ацетилена порождают 1 моль бензола
Следовательно, количество моль ацетилена, которое привело к образованию 1 моль бензола, составляет 2 моля.
Теперь мы можем вычислить количество моль ацетилена в 14,44 литрах при нормальных условиях:
V = n * 22.4 л / молn = V / 22.4 л / молn = 14,44 / 22,4 = 0,644 моль
Таким образом, теоретически возможный выход бензола составляет0,644 моль ацетилена * 1 моль бензола / 2 моля ацетилена = 0,322 моль бензола
Для перевода моль бензола в граммы необходимо умножить количество моль на молярную массу бензолаМасса бензола = 0,322 1210^-3 = 3,864 г
Теперь можно вычислить отношение фактического случая к теоретически возможному(12 / 3,864) * 100% = 310%
Таким образом, полученный в данном случае выход бензола превышает теоретически возможный на 310%.
Для решения этой задачи нужно сначала вычислить количество молей ацетилена, которое привело к образованию 12 г бензола.
Масса бензола: 12
Молярная масса бензола (C6H6): 1210^-3 кг/мол
Количество моль бензола: 12 / 1210^-3 = 1 моль
Молярное соотношение между ацетиленом и бензолом следующее
2 моль ацетилена порождают 1 моль бензола
Следовательно, количество моль ацетилена, которое привело к образованию 1 моль бензола, составляет 2 моля.
Теперь мы можем вычислить количество моль ацетилена в 14,44 литрах при нормальных условиях:
V = n * 22.4 л / мол
n = V / 22.4 л / мол
n = 14,44 / 22,4 = 0,644 моль
Таким образом, теоретически возможный выход бензола составляет
0,644 моль ацетилена * 1 моль бензола / 2 моля ацетилена = 0,322 моль бензола
Для перевода моль бензола в граммы необходимо умножить количество моль на молярную массу бензола
Масса бензола = 0,322 1210^-3 = 3,864 г
Теперь можно вычислить отношение фактического случая к теоретически возможному
(12 / 3,864) * 100% = 310%
Таким образом, полученный в данном случае выход бензола превышает теоретически возможный на 310%.