Рассчитать рН раствора кон 800 мл которого содержит 0,016 моль кон

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH раствора кальция хлорида (CaCl2) с известной концентрацией можем воспользоваться формулой:

pH = -log([H+])

Сначала найдем концентрацию ионов водорода в растворе, исходя из концентрации кальция хлорида.

Кальций хлорид, CaCl2, в растворе полностью диссоциирует на ионы Ca2+ и 2Cl-. Это означает, что концентрация Ca2+ в растворе будет в два раза больше, чем концентрация CaCl2.

Таким образом, концентрация ионов Ca2+ будет равна 0,032 моль (0,016 моль CaCl2 * 2). Поскольку вода не диссоциируется, концентрация ионов Cl- также будет 0,032 моль.

Теперь у нас есть концентрация H+ равная 0,032 моль, поскольку каждый ион Cl- принимает на себя один водородный ион при образовании кислоты согласно уравнению:

2Cl- + 2H2O -> Cl2 + H2 + 2ОН-

Таким образом, концентрация H+ в растворе будет также равна 0,032 моль.

Теперь рассчитаем pH по формуле:

pH = -log(0,032) = -(-1,5) ≈ 1,5

Итак, pH раствора кальция хлорида с концентрацией 0,016 моль в 800 мл воды составляет примерно 1,5.