Вычисление массы продукта реакции поизвестней массе исходного газа, который содержит определённою массовую долю (%) примесей.
Определите объём кислорода , который потратиться на сгорание бутадиена объёмом 15 л , если объёмная доля примесей в нём составляет 35 % , и и какой объём углекислого газа (н,у) получится в результате реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон пропорций в реакциях с участием газов.

Найдем массу чистого бутадиена в исходном газе. Пусть общая масса газа равна 100 г, тогда массовая доля бутадиена будет равна (100 - 35)% = 65%. Значит, масса бутадиена равна 65 г.

Найдем количество вещества бутадиена по его молекулярной массе. Молекулярная масса бутадиена (C4H6) равна 56 г/моль. Тогда количество вещества бутадиена равно 65 г / 56 г/моль = 1.16 моль.

Поскольку балансованное уравнение сгорания бутадиена выглядит следующим образом:
C4H6 + 6O2 -> 4CO2 + 3H2O,
то для полного сгорания 1 моль бутадиена потребуется 6 моль кислорода.

Объем кислорода, который потратится на сгорание бутадиена объемом 15 л, можно найти, учитывая, что в одном моле газа содержится 22.4 л при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атмосфера). Таким образом, количество кислорода, нужное для реакции, равно: 1.16 моль 6 = 6.96 моль. Объем кислорода равен: 6.96 моль 22.4 л/моль = 155.9 л.

После сгорания бутадиена образуется 4 моль углекислого газа. Общее количество газа также увеличивается за счет образования водяных паров. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Поэтому общий объем газов после реакции равен: 4 моль * 22.4 л/моль = 89.6 л углекислого газа.

Таким образом, при сгорании 15 л бутадиена с примесями в нем на образование углекислого газа уйдет 155.9 л кислорода, а общий объем газов после реакции составит 89.6 л.