Магниевую пластинку внесли в 150 г 17,1%-го раствора сульфата алюминия и выдерживали, пока ее масса не изменилась на 0,45 г. К раствору, полученному после удаления пластинки, прилили избыток раствора карбоната натрия. Вычислите массовые доли веществ в выпавшем при этом осадке

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу магниевой пластинки:
Масса пластинки = Масса раствора до добавления пластинки - Масса раствора после добавления пластинки
Масса пластинки = 150 г - (150 г + 0,45 г) = 0,45 г

Рассчитаем количество вещества магния в пластинке:
n(Mg) = m/M
n(Mg) = 0,45 г/24,3 г/моль ≈ 0,018 моль

Произведем расчеты массовых долей веществ в выпавшем осадке:
Al2(SO4)3(aq) + 3Na2CO3(aq) -> 2Al(OH)3(s) + 3Na2SO4(aq) + 3CO2(g)
По данной реакции видно, что алюминий осаждается в виде гидроксида, а сульфат натрия остается в растворе.

Масса Na2SO4 = масса Al(OH)3
n(Al(OH)3) = n(Mg)
m(Al(OH)3) = n(Mg) M(Al(OH)3) = 0,018 моль 78 г/моль = 1,404 г

Таким образом, в выпавшем осадке массовые доли веществ будут следующие: