Железную пластинку массой 14 г поместили в раствор бромида меди (2) и выдерживали до тех пор пока ее масса не стала равной 14,4.Затем пластинку вынули ,высушили и внесли в 400 г подогретого 26% раствора хлорида железа (3).Вычислите массовую долю веществ в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с первого этапа:
Масса железной пластинки (Fe) = 14 г
Масса бромида меди (CuBr2) = 14,4 г - 14 г = 0,4 г

Молярная масса Fe = 56 г/моль
Молярная масса CuBr2 = 159,36 г/моль

Массовая доля CuBr2:
Моль CuBr2 = масса/Mолярная масса = 0,4 г / 159,36 г/моль ≈ 0,0025 моль
Общая масса раствора = масса Fe + масса CuBr2 = 14,4 г
Массовая доля CuBr2 = (масса CuBr2 / общая масса)100% = (0,4 г / 14,4 г)100% ≈ 2,78%

Теперь перейдем ко второму этапу:
Масса раствора хлорида железа (FeCl3) = 400 г
Масса железной пластинки после первого этапа = 14,4 г

Молярная масса FeCl3 = 162,2 г/моль

Массовая доля FeCl3 в растворе:
Моль FeCl3 = масса/Mолярная масса = 14,4 г / 162,2 г/моль ≈ 0,089 моль
Общая масса раствора = 400 г + 14,4 г = 414,4 г
Массовая доля FeCl3 = (масса FeCl3 / общая масса)100% = (14,4 г / 414,4 г)100% ≈ 3,47%

Итак, массовая доля FeCl3 в полученном растворе составляет примерно 3,47%.