Рассчитать массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с азотной кислотой. Массовая доля выхода к-ты 96%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо рассмотреть реакцию взаимодействия фосфата кальция (Ca3(PO4)2) с азотной кислотой (HNO3):

Ca3(PO4)2 + 6HNO3 -> 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль фосфорной кислоты (H3PO4) необходимо 1 моль фосфата кальция. Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль, молярная масса H3PO4 = 98 г/моль.

Масса фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция:

Масса H3PO4 = (80 г / 310 г/моль) 2 98 г/моль = 50,32 г

Учитывая, что выход кислоты 96%, окончательная масса фосфорной кислоты будет:

Масса окончательная H3PO4 = 50,32 г * 0,96 = 48,3 г

Таким образом, масса фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция, составит 48,3 г.