Сколько литров
водорода выделится при взаимодействии 12 граммов цинка с муравьиной кислотой .Подробно

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать реакционное уравнение между цинком и муравьиной кислотой.

Zn + 2HCOOH → Zn(ОН)2 + 2H2 + CO2

Из уравнения видно, что при реакции цинк с муравьиной кислотой образуется водород. Далее определим количество водорода, выделяющегося при взаимодействии 12 г цинка:

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса цинка, заданная в условии, равна 12 г. Сначала определим количество молей цинка в данном количестве:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 12 г / 65.38 г/моль ≈ 0.183 моль

Из уравнения видно, что на 1 моль цинка образуется 2 моли водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделяемого при реакции, равно:

n(H2) = 2 n(Zn) = 2 0.183 ≈ 0.366 моль

Теперь определим объем водорода, который выделился при реакции. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 литра. Таким образом, для 0.366 моль водорода объем будет равен:

V(H2) = n(H2) 22.4 л = 0.366 моль 22.4 л/моль ≈ 8.19 литра

Итак, при взаимодействии 12 г цинка с муравьиной кислотой выделится около 8.19 литров водорода.