Какой объем хлора при нормальных условиях потребуется для окисления 1 кг раствора желтой кровяной соли с массовой долей растворенного вещества 18%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить молярную массу желтой кровяной соли (Fe(SCN)3) и уравнение химической реакции окисления с хлором.

Молярная масса Fe(SCN)3:
Fe(SCN)3 = Fe + 3SCN = 55.84 + 3(32 + 14) = 224.84 г/моль

Уравнение реакции:
Fe(SCN)3 + 3Cl2 -> FeCl3 + 3SCNCl

Согласно уравнению реакции, для окисления одной молекулы Fe(SCN)3 требуется три молекул хлора (Cl2).

Масса Fe(SCN)3 в растворе = 1000 г * 0.18 = 180 г
Количество молей Fe(SCN)3 = масса / молярная масса = 180 г / 224.84 г/моль ≈ 0.8 моль

Так как для окисления одной молекулы Fe(SCN)3 требуется три молекул хлора, то для окисления 0.8 моля Fe(SCN)3 потребуется 3 * 0.8 = 2.4 моль Cl2.

Теперь найдем объем хлора при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм), зная, что один моль газа занимает при таких условиях 22.4 литра:

Объем хлора = количество молей Cl2 22.4 л/моль = 2.4 моль 22.4 л/моль = 53.76 л

Итак, для окисления 1 кг раствора желтой кровяной соли потребуется примерно 53.76 л хлора при нормальных условиях.