Сколько литров
водорода выделится при взаимодействии 12 граммов цинка с муравьиной кислотой . Подробно с дано и тд плез

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для ответа на этот вопрос необходимо знать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и муравьиной кислотой (HCOOH):

Zn + 2HCOOH -> Zn(HCOO)2 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула цинка реагирует с двумя молекулами муравьиной кислоты и образуется водород (H2).

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, муравьиной кислоты (HCOOH) равна 46,03 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Масса цинка (Zn) = 12 г
Количество вещества цинка (n) = масса цинка (Zn) / молярная масса цинка (Zn)
n(Zn) = 12 г / 65,38 г/моль = 0,183 моль

Согласно уравнению реакции, каждая молекула цинка образует одну молекулу водорода (H2).
Таким образом, количество выделившегося водорода (H2) равно количеству вещества цинка (Zn) (по соотношению 1:1).

Количество вещества водорода (H2) = 0,183 моль

Объем водорода можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях Vm = 22,4 л/моль).

V(H2) = 0,183 моль * 22,4 л/моль = 4,15 л

Таким образом, при взаимодействии 12 г цинка с муравьиной кислотой выделится 4,15 л водорода.