Сколько литров
водорода выделится при взаимодействии 12 граммов цинка с муравьиной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное реакция будет протекать по следующему уравнению:
Zn + 2HCOOH -> Zn(CHOO)2 + H2.

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46,03 г/моль
Таким образом, количество вещества цинка, необходимое для реакции:
n(Zn) = m(Zn) / М(Zn) = 12 г / 65,38 г/моль = 0,183 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода, следовательно, количество водорода, выделившегося при реакции:
n(H2) = n(Zn) = 0,183 моль.

Объем ведорода рассчитывается по формуле:
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,183 моль 22,4 л/моль = 4,10 л.

Таким образом, при взаимодействии 12 г цинка с муравьиной кислотой выделится 4,10 л водорода.