Если не трудно то можно с дано:::Определите количество осадка полученного при сливании 200гр. 16.8% раствора гидроксида (основания) калия с хлоридом железа (III)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество гидроксида калия и хлорида железа (III) в исходных реагентах, а затем использовать их молярные соотношения для определения количества осадка, образующегося при их взаимодействии.

Определение количества гидроксида калия:
Масса гидроксида калия = 200 г * (16.8/100) = 33.6 г
Молярная масса K(OH) = 39.1 г/моль (K) + 16.0 г/моль (O) + 1.0 г/моль (H) = 56.1 г/моль
Количество молей K(OH) = 33.6 г / 56.1 г/моль = 0.6 моль

Определение количества хлорида железа (III):
Масса хлорида железа (III) = 200 г - 33.6 г = 166.4 г
Молярная масса FeCl3 = 55.8 г/моль (Fe) + 3*(35.5 г/моль) (Cl) = 162.3 г/моль
Количество молей FeCl3 = 166.4 г / 162.3 г/моль = 1.03 моль

Теперь используем молярные соотношения для определения количества осадка, образующегося при взаимодействии K(OH) и FeCl3:
Уравнение реакции: K(OH) + FeCl3 -> KCl + Fe(OH)3

1 моль K(OH) соответствует 1 моль Fe(OH)3
Таким образом, количество осадка = 0.6 моль Fe(OH)3 = 0.6 (55.8 г/моль (Fe) + 3(16.0 г/моль) (O) + 1.0 г/моль (H)) = 58.5 г

Ответ: количество осадка, полученного при сливании 200 гр 16.8% раствора гидроксида калия с хлоридом железа (III), составляет 58.5 г.