Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 20%-ного раствора серной кислоты с хлоридом бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учитывать реакцию, происходящую между серной кислотой и хлоридом бария:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2HCl

Сначала найдем количество вещества серной кислоты и хлорида бария:

Масса H2SO4 = 50
Концентрация H2SO4 = 20
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

n(H2SO4) = масса / молярная масса = 50 г / 98 г/моль = 0.51 моль

Масса BaCl2 = n(H2SO4) молярная масса BaCl2 = 0.51 моль (137 + 35.5 * 2) г/моль = 89 г

Теперь по балансу уравнения реакции видно, что 1 моль BaCl2 соответствует 1 моль нерастворимого бария сульфата BaSO4. Таким образом, количество осадка BaSO4 будет равно количеству израсходованного BaCl2, то есть 0.51 моль.

Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4*(16) = 233 г/моль

Масса BaSO4 = n(BaSO4) молярная масса = 0.51 моль 233 г/моль = 118.83 г

Ответ: Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 20%-ного раствора серной кислоты с хлоридом бария, составляет 118.83 г.