Вычислите о бьем веселящего газа (оксонитрида азота) (N2O) который выделяется при взаимодействии цинка с 500 мл 0,1М раствора азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Объем раствора азотной кислоты (HNO3) = 500 мл = 0,5
Концентрация раствора азотной кислоты (HNO3) = 0,1 М

Уравнение реакции
Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2↑

Молярная масса N2O = 44 г/моль

Найдем количество вещества азотной кислоты (HNO3) в данном объеме раствора
n(HNO3) = M V = 0,1 М 0,5 л = 0,05 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между количеством вещества азотной кислоты (HNO3) и количеством выделившегося газа (N2O) равно 2:1. Это означает, что количество газа N2O будет равно половине количества HNO3.

n(N2O) = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль

Ответ
Масса выделившегося газа (оксонитрида азота) N2O при взаимодействии цинка с 500 мл 0,1 М раствора азотной кислоты равна 1,1 г.