Вычислите о бьем веселящего газа (оксонитрида азота) (N2O) который выделяется при взаимодействии цинка с 500 мл 0,1М раствора азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Объем раствора азотной кислоты (HNO3) = 500 мл = 0,5
Концентрация раствора азотной кислоты (HNO3) = 0,1 М

Уравнение реакции взаимодействия цинка с азотной кислотой
Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2↑

Молярная масса N2O: M(N2O) = 28 г/моль

Рассчитаем количество вещества азотной кислоты (HNO3)
n(HNO3) = CV = 0,1 М 0,5 л = 0,05 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль цинка требуется 2 моля азотной кислоты для образования 1 моля N2O
Следовательно, количество N2O, выделяющегося при взаимодействии рассчитанного количества HNO3 с цинком, равно n(N2O) = 0,025 моль

Рассчитаем массу N2O
m(N2O) = n(N2O) M(N2O) = 0,025 моль 28 г/моль = 0,7 г

Ответ: масса выделившегося веселящего газа (N2O) при взаимодействии цинка с 500 мл 0,1М раствора азотной кислоты составляет 0,7 г.