Вычисли, сколько моль осадка можно получить, cливании вместе раствор, содержащий 0,3 молей гидроксида натрия, и раствор, содержащий 0,2 молей меди(II) нитрата!Ответ с измерений, точность - 0.01(задача переведена с лат языка)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить, какой ион будет образовывать осадок при слиянии растворов гидроксида натрия и меди(II) нитрата.

Уравнение реакции будет следующим:
NaOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + NaNO3

Из уравнения видно, что при слиянии этих растворов образуется осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)2).

Молярная масса Cu(OH)2:
Cu - 63.55 г/моль
О - 16.00 г/моль
H - 1.01 г/моль
Cu(OH)2 = 63.55 + 2*(16.00 + 1.01) = 97.57 г/моль

Теперь посчитаем, сколько граммов Cu(OH)2 мы можем получить из 0,2 моль меди(II) нитрата:
0,2 моль * 97.57 г/моль = 19.514 г

С учетом точности до сотых, можем получить 19.51 г осадка Cu(OH)2.