1Сколько граммов кристаллогидрата K2S∙5H2O надо растворить в 200 г воды, чтобы получить 5 % -ный раствор K2S? Плотность полученного раствора равна 1,007 г/мл. Найдите молярную и нормальную концентрацию данного раствора. Рассчитайте активную концентрацию ионов K^+ в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массовую долю K2S в кристаллогидрате K2S∙5H2O:
Молярная масса K2S∙5H2O = 239.1 (K) + 32.1 (S) + 518 (H2O) = 270.2 г/моль
Молярная масса K2S = 239.1 (K) + 32.1 (S) = 110.2 г/моль
Массовая доля K2S в K2S∙5H2O = (110.2 / 270.2) 100% ≈ 40.82%

Найдем массу K2S, необходимую для приготовления 5%-ного раствора:
200 г воды * 0.05 = 10 г K2S

Найдем массу кристаллогидрата K2S∙5H2O, из которого получится 10 г K2S:
10 г / 0.4082 ≈ 24.5 г

Найдем объем созданного раствора:
Объем = масса / плотность = 200 г / 1.007 г/мл ≈ 198.62 мл

Молярная концентрация:
Молярность = масса растворенного вещества / молярная масса K2S = 10 г / 110.2 г/моль ≈ 0.0906 моль/л

Нормальная концентрация:
Нормальность = масса растворенного вещества / эквивалентная масса K2S = 10 г / 55.1 г/моль = 0.181 моль/л

Активная концентрация ионов K+:
Так как K2S диссоциирует на два K+ и один S2-, активная концентрация K+ равна удвоенной молярной концентрации K2S:
0.0906 моль/л * 2 = 0.181 моль/л