Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении t˚ от 20 до 50 C?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета увеличения скорости реакции при изменении температуры можно воспользоваться формулой Аррениуса:

k2/k1 = exp((Ea/R)*(1/T1 - 1/T2))

где:
k1 - скорость реакции при температуре T1
k2 - скорость реакции при температуре T2
Ea - энергия активации реакции
R - универсальная газовая постоянная
T1, T2 - температуры в Кельвинах

Используем эту формулу для рассчета увеличения скорости реакции при повышении температуры от 20 до 50 градусов Цельсия (293 К и 323 К соответственно):

k2/k1 = exp((2,8/R)(1/293 - 1/323))
k2/k1 = exp(2,8/R (0,00342 - 0,00310))
k2/k1 = exp(2,8/R * 0,00032)
k2/k1 = exp(0,00345)

Таким образом, скорость реакции увеличится в exp(0,00345) = 1,003455 раза.

Итак, скорость реакции увеличится примерно в 1,0035 раза, или на 0,35%.