Какой объем серной кислоты (H2SO4) с концентрацией 2 моль/л потребуется для нейтрализации 20 мл раствора, содержащего в 1 л 5 г гидроксида калия (КОН)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество молей гидроксида калия в данном объеме:

Масса гидроксида калия (KOH) в 20 мл раствора:
5 г/л * 0.02 л = 0.1 г

Молярная масса KOH = 56.11 г/моль, тогда количество молей KOH:
0.1 г / 56.11 г/моль = 0.00178 моль

С учетом того, что моль СОН = моль H2SO4, нам потребуется такое же количество молей серной кислоты.

Объем серной кислоты можно рассчитать по формуле: объем = моль * концентрация

Объем H2SO4 = 0.00178 моль * 2 моль/л = 0.00356 л = 3.56 мл

Таким образом, для нейтрализации 20 мл раствора содержащего 5 г KOH потребуется 3.56 мл серной кислоты (H2SO4) с концентрацией 2 моль/л.