Задачка по химии В растворе объемом 250 см3
содержится сульфат алюминия массой
7,5 г. Чему равны молярная и нормальная концентрации этого раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная концентрация (величина, обратная объему раствора):
Масса сульфата алюминия - 7,5 г
Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) - 342 г/моль
Количество вещества сульфата алюминия:
n = m/M = 7,5 г / 342 г/моль ≈ 0,0219 моль

Молярная концентрация:
C = n/V = 0,0219 моль / 0,250 л = 0,0876 моль/л

Нормальная концентрация (величина, обратная объему эквивалента раствора):
Масса эквивалента сульфата алюминия:
Mасса алюминия в сульфате - 2 26,98 г/моль = 53,96 г/моль
Масса серы в сульфате - 3 32,06 г/моль = 96,18 г/моль
Суммарная масса эквивалента сульфата - 53,96 + 96,18 = 150,14 г/моль

Количество эквивалентов сульфата алюминия:
n_eq = m/M_eq = 7,5 г / 150,14 г/моль ≈ 0,0499 эквивалентов

Нормальная концентрация:
N = n_eq/V = 0,0499 эквивалентов / 0,250 л = 0,1996 Н (нормаль)

Таким образом, молярная концентрация раствора сульфата алюминия составляет 0,0876 моль/л, а нормальная концентрация равна 0,1996 Н.