Какая масса соли образовалась при пропускании 89.6 л углекислого газа сквозь раствор KOH (калий гидроксида)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам нужно знать, что при пропускании углекислого газа через раствор щелочи (например, гидроксида калия) происходит реакция образования соли:

KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

По уравнению реакции можно видеть, что 1 моль углекислого газа (CO2) образует 1 моль соли калия (K2CO3).

Молярный объем газа при н.у. (нормальных условиях) составляет 22.4 литра. Таким образом, 89.6 л CO2 это 4 моль.

Следовательно, образуется 4 моль соли KOH.

Молярная масса K2CO3 составляет 138.21 г/моль.

Таким образом, масса соли KOH, образовавшейся при пропускании углекислого газа, будет равна:

4 моль * 138.21 г/моль = 552.84 г

Итак, масса соли KOH, образовавшейся при пропускании 89.6 л углекислого газа сквозь раствор KOH, составляет 552.84 г.