Яка маса солі утворилась при пропусканні 89.6 л вуглекислого газу крізь розчин KOH(калій гідроксиду)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для визначення маси солі, яка утворилась при пропусканні 89.6 л вуглекислого газу (CO2) крізь розчин KOH (калій гідроксиду), спочатку необхідно визначити хімічну реакцію, яка відбувається:

2 KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Тепер можемо визначити кількість молей KOH, яка реагувала з CO2:

1 моль KOH реагує з 1 моль CO2

Тобто, моль KOH = моль CO2/2

Тепер можемо знайти кількість грамів K2CO3, що утворилась з KOH, використовуючи мольну масу K2CO3 і кількість молей KOH, яка реагувала.

Нарешті, можна обчислити масу солі, використовуючи відношення маси K2CO3 до числа молей K2CO3.

Дані для розрахунку:
Мольна маса KOH = 56.11 г/моль
Мольна маса K2CO3 = 138.21 г/моль

Сподіваюся, ця інформація вам допоможе знайти відповідь на ваше питання.