Определите объём газа, образовавшегося в результате взаимодействия 150 г 40% го раствора карбоната натрия с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала нам надо найти количество вещества карбоната натрия, используя его массу и молярную массу.

Молярная масса Na2CO3 (карбоната натрия) = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Количество вещества Na2CO3 = масса / молярная масса = 150 г / 106 г/моль ≈ 1.42 моль

Теперь у нас есть реакция взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl и образуется 1 моль CO2.

С учётом этого, количество CO2, образовавшегося в результате реакции, будет:

Количество CO2 = 1.42 моль Na2CO3 * 1 моль CO2 / 1 моль Na2CO3 = 1.42 моль CO2

Объём газа можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT / P

где
n - количество вещества газа
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К))
T - температура в Кельвинах (обычно принимают комнатную температуру около 298K)
P - давление (обычно атмосферное давление, около 1 атм)

Подставив значения, получим:

V = 1.42 моль 0.0821 л·атм/(моль·K) 298K / 1 атм ≈ 34.5 л

Ответ: объём газа, образовавшегося в результате взаимодействия карббоната натрия с соляной кислотой, составляет примерно 34.5 л.