Сколько оксида кальция можно получить при разложении 220 г известняка содержащено 25 проц примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля CaO в известняке равна 56%, так как молярная масса CaO равна 56, а молярная масса CaCO3 равна 100. Таким образом, в 220 г известняка содержится 56% x 220 г = 123.2 г CaO.

Если известняк содержит 25% примесей, то доля CaCO3 в нем равна 100% - 25% = 75%. Следовательно, в 220 г известняка содержится 75% x 220 г = 165 г CaCO3.

По уравнению реакции CaCO3 -> CaO + CO2 можно заметить, что при разложении 100 г CaCO3 образуется 56 г CaO. Следовательно, при разложении 165 г CaCO3 будет образовано 56 г / 100 г x 165 г = 92.4 г CaO.

Таким образом, при разложении 220 г известняка с содержанием 25% примесей можно получить 92.4 г оксида кальция.