Сколько моль гидроксида калия понадобится для получения 29,4 г гидроксида меди (II) при взаимодействии щелочи с раствором сульфата меди (II) CuSO4?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

CuSO4 + 2 KOH -> K2SO4 + Cu(OH)2

63,5 + 216 + 21 = 97,5 г/моль

Рассчитаем количество молей Cu(OH)2 в 29,4 г:
n = m/M = 29,4 г / 97,5 г/моль ≈ 0,301 моль

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля Cu(OH)2 требуется 2 моля KOH. Следовательно, для образования 0,301 моль Cu(OH)2 потребуется:

0,301 моль * 2 = 0,602 моль KOH

Итак, для получения 29,4 г гидроксида меди (II) потребуется 0,602 моль гидроксида калия.