Вычислите объем газа образующегося при взаимодействии 365грамм 10процентного раствора соляной кислоты с избытком сульфида цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо посчитать количество моль соляной кислоты в 365 граммах 10% раствора, а затем использовать уравнение реакции между соляной кислотой и сульфидом цинка для определения объема газа.

Начнем с расчета количества моль соляной кислоты в 365 граммах 10% раствора.
Молярная масса HCl = 1г/моль + 35,5г/моль = 36,5 г/моль
Масса соляной кислоты в 365 граммах раствора = 365 г * 0,10 = 36,5 г
Количество моль соляной кислоты = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль

Теперь используем уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом цинка (ZnS):
HCl + ZnS -> ZnCl2 + H2S
Из уравнения видно, что при реакции 1 моль HCl образуется 1 моль H2S.

Затем рассчитаем количество моль H2S, которое образуется при реакции 1 моль HCl:
1 моль HCl = 1 моль H2S

Теперь необходимо определить объем газа H2S при стандартных условиях (обычно 0°C и 1 атм):
1 моль газа при стандартных условиях занимает примерно 22,4 литра объема.
Таким образом, 1 моль H2S образуется при реакции 1 моль HCl и занимает примерно 22,4 литра объема.

Следовательно, объем газа H2S, образующегося при взаимодействии 365 грамм 10% раствора соляной кислоты с избытком сульфида цинка, составляет примерно 22,4 литра.