Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество бария в 17,4 г раствора:

Масса бария = 17,4 г * 0,15 = 2,61 г

Теперь найдем количество карбоната калия, необходимого для полного осаждения бария:

1 моль Ba(NO3)2 + 1 моль K2CO3 -> 1 моль BaCO3 + 2 моль KNO3

Молярная масса Ba(NO3)2 = 261,34 г/моль
Молярная масса BaCO3 = 197,34 г/моль

Масса BaCO3 = 2,61 г

Масса K2CO3 = 2,61 г * (138,21/197,34) = 1,83 г

Таким образом, масса осадка BaCO3, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария, составит 2,61 г.