Вычислить объём и массу кислорода, если в реакцию вступил метан объемом 22,4л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции горения метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, на один молекула метана требуется 2 молекулы кислорода.

Так как объем кислорода в реакции равен 2объему метана, то объем кислорода равен 222,4 л = 44,8 л.

Для расчета массы кислорода используем уравнение идеального газа:

PV = nRT

n = PV/RT, где
P - давление (при нормальных условиях - 1 атм)
V - объем (в литрах)
R - газовая постоянная (0,0821 атмл/(мольК))
T - температура (в Кельвинах, при нормальных условиях - 273 К)

n(кислород) = 144,8/(0,0821273) = 1,95 моль

Молярная масса кислорода O2 = 32 г/моль

m(кислород) = nM = 1,9532 = 62,4 г

Объем кислорода - 44,8 л
Масса кислорода - 62,4 г