Рассчитайте массу воды, образовавшейся при взаимодействии 1.48г гидроксида кальция с азотной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Состав уравнения реакции:

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Находим количество вещества Ca(OH)2:

m(Ca(OH)2) = 1.48 г / 74.09 г/моль = 0.02 моль

Стало быть, количество вещества HNO3 равно половине:

n(HNO3) = 0.02 моль / 2 = 0.01 моль

Молярная масса H2O - 18.015 г/моль, поэтому масса воды:

m(H2O) = 0.01 моль * 18.015 г/моль = 0.18015 г

Итак, масса воды, образовавшейся при взаимодействии 1.48 г гидроксида кальция с азотной кислотой, равна 0.18015 г.