2. Решить уравнение методом ОВР:
Al (NO3) ⇒ Al2O3 + NO2+O2.
3. К раствору, полученному после полного электролиза 200 г. 16,6% раствора йорида калия прибавлено 50 г. 19,6% раствора фосфорной кислоты. Определить состав и массу полученной соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения уравнения методом ОВР (окислительно-восстановительных реакций) нужно сначала записать окислительные и восстановительные полуреакции:
Окисление: Al -> Al2O3
Восстановление: NO3- -> NO2+O2

Теперь выравниваем количество передаваемых электронов в обеих полуреакциях:
Окисление: 4e- + 2Al -> Al2O3
Восстановление: 3e- + 2NO3- -> 2NO2+O2

Теперь составляем уравнение реакции, объединяя обе полуреакции:
2Al + 3NO3- -> Al2O3 + 3NO2 + O2

В начале рассмотрим раствор йодида калия:
Масса KI в 16,6% растворе = 0,166 200 = 33,2 г
Масса KI = 0,336 33,2 = 5,55 г (пересчитываем на ионную массу)

Теперь рассмотрим раствор фосфорной кислоты:
Масса H3PO4 в 19,6% растворе = 0,196 50 = 9,8 г
Масса H3PO4 = 0,196 9,8 = 1,92 г (пересчитываем на ионную массу)

Теперь найдем количество ионов в обоих растворах:
Масса ионов KI: n(K+) = n(I-) = 5,55 г / 166 g/mol = 0,0333 моль
Масса иона H3PO4: n(H+) = 3 n(H3PO4) = 3 1,92 г / 98 g/mol = 0,0588 моль
n(PO4^3-) = n(H3PO4) = 1,92 г / 98 g/mol = 0,0196 моль

Теперь составляем уравнение образования соли:
Al2(SO4)3 + 3KNO3 -> Al2(NO3)3 + 3K2SO4

Теперь вычисляем массу полученной соли:
Молярная масса Al2(NO3)3 = 2 27 + 3 14 + 9 16 = 212 г/моль
n(Al2(NO3)3) = n(KNO3) = 0,0333 моль
Масса Al2(NO3)3 = n молярная масса = 0,0333 * 212 = 7,08 г

Таким образом, масса полученной соли Al2(NO3)3 составляет 7,08 г.