Расщитайте массу гидроксида калия необходимого для полной нейтролизации 400 г серный кислоты с массовой долей H2SO4 10%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найти количество молей серной кислоты:
m(H2SO4) = 400 г
M(H2SO4) = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 400 г / 98 г/моль ≈ 4.08 моль

Для полной нейтрализации 1 моль серной кислоты необходимо 2 моля гидроксида калия, так как серная кислота имеет две кислородных кислотных группы (H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O).

Найти массу гидроксида калия:
m(KOH) = n(H2SO4) M(KOH) = 4.08 моль (39 + 16 + 1) = 4.08 моль * 56 г/моль = 228.48 г

Таким образом, для полной нейтрализации 400 г серной кислоты с массовой долей H2SO4 10% необходимо 228.48 г гидроксида калия.