1)Железную пластинку поместили в раствор сульфата меди(2) массой 220 г с массовой долей CuSO4 8% рассчитайте массу выделившейся на пластинке меди
2) Определите массу цинка который может раствориться в растворе серной кислототы массой 300 г с массовой долей кислоты 5%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для решения этой задачи сначала нужно найти количество меди, которое может выделиться на пластинке из раствора.
Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + 4*(16.00) = 159.61 г/моль
Молярная масса Cu = 63.55 г/моль

Масса CuSO4 в растворе = 0.08 * 220 = 17.6 г
Количество молей CuSO4 = 17.6 / 159.61 = 0.1104 моль
Так как CuSO4 и Cu соотносятся молекулярно в соотношении 1:1, то количество молей Cu равно количеству молей CuSO4.

Масса Cu, выделившейся на пластинке = 0.1104 моль * 63.55 г/моль = 7 г

Ответ: масса выделившейся меди на пластинке равна 7 г.

2) Для решения этой задачи сначала найдем количество серной кислоты в растворе.
Молярная масса H2SO4 = 1.01 + 1.01 + 32.07 + 4*(16.00) = 98.08 г/моль

Масса H2SO4 в растворе = 0.05 * 300 = 15 г
Количество молей H2SO4 = 15 / 98.08 = 0.1529 моль

Так как цинк реагирует с серной кислотой по уравнению Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2, и коэффициент пропорциональности между Zn и H2SO4 равен 1:1, то количество молей цинка, который может раствориться в растворе, равно количеству молей серной кислоты.

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
Масса цинка, растворившегося в растворе = 0.1529 моль * 65.38 г/моль = 10 г

Ответ: масса цинка, который может раствориться в растворе, равна 10 г.