На натрий карбонат подействовали уксусной кислотой массой 12г. Определить объем газа, выделившегося в результате реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса уксусной кислоты = 12 г
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Масса натрий карбоната (Na2CO3) = 106 г/моль

Уравнение реакции:
CH3COOH + Na2CO3 -> CO2 + H2O + Na2CH3COO

Сначала найдем количество вещества уксусной кислоты:
n(CH3COOH) = m/M = 12 г / 60 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, один моль уксусной кислоты реагирует с одним молью натрий карбоната. Таким образом, количество вещества натрий карбоната равно 0.2 моль.

Теперь найдем количество газа, выделившегося в результате реакции (углекислого газа CO2). По уравнению реакции, на каждый моль реагента выделяется один моль газа:
n(CO2) = 0.2 моль

Далее, используем уравнение состояния IDEA (идеальный газ) для нахождения объема газа:
V = n * Vm

Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, примерно равен 22.4 л/моль.

V = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Ответ: объем выделившегося газа (углекислого газа) в результате данной реакции равен 4.48 л.